關(guān)于燃料電池的問題
關(guān)于燃料電池的問題
負極：____2H2+4OH——4e—=4H2O___
正極：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____ 為什么后面是得失4mol電子,為什么不是2mol電子,根據(jù)化學(xué)方程式來不是轉(zhuǎn)移2mol電子嗎
負極：____2H2+4OH——4e—=4H2O___
正極：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____ 為什么后面是得失4mol電子,為什么不是2mol電子,根據(jù)化學(xué)方程式來不是轉(zhuǎn)移2mol電子嗎
化學(xué)人氣：621 ℃時間：2020-04-07 22:51:26
優(yōu)質(zhì)解答
總反應(yīng)為2H2 + O2===2H2O負極簡化后 為 H2 +2OH- -2e-==2H2O表示1molH2反應(yīng),失去2mol電子正極表示1molO2反應(yīng),得到4mol電子 因此反應(yīng)得失電子要平衡的話,在1molO2反應(yīng)的時候,必須有2molH2反應(yīng)掉.這也符合總反應(yīng).在寫...
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