這里的主要反應(yīng)是鐵和銅鹽的置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.
2/3的CuSO4溶液質(zhì)量為90g,溶液（這里應(yīng)該是指濾去銅單質(zhì)后的液體質(zhì)量）的質(zhì)量為89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶液中Cu的量,也可直接得CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量：
CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250.160 .152.8
.m1 .m2 ..0.5g
m1＝15.625g,m2＝10g,即90g溶液中含CuSO4為10g,需要15.625g硫酸銅晶體配制.那么135g的溶液中含15g CuSO4,需要27.4375g硫酸銅晶體和135g－27.4375g＝107.5625g水來配制.
135gCuSO4溶液中取出1/3,即45g,加入5g無水CuSO4恰好達到飽和.根據(jù)上一題,可知45g溶液中含CuSO4 5g,水40g,飽和時溶液中CuSO4 10g,水40g,可以算出此時其溶解度為10g×100g/40g＝25g,即每100g水中可溶解25gCuSO4.