醋酸電離平衡如下
HAc == H+ + Ac-
加入HAc,增大了體系中HAc濃度,增大正反應速率,大于逆反應速率,平衡向電離方向移動.
但要看到,雖然平衡向電離方向移動,但HAc電離度是降低的,為什么呢?因為加入的HAc電離的百分比原有的HAc電離的百分比小.若加水稀釋到原來濃度,平衡再次向電離方向移動,HAc電離度才和原來一樣.
HAC=AC- +H+ 越稀越電離 那加入HAC,反應物濃度增大 ,平衡向電離方向移動
HAC=AC- +H+ 越稀越電離 那加入HAC,反應物濃度增大 ,平衡向電離方向移動
HAC=AC- +H+ 越稀越電離 那加入HAC,反應物濃度增大 ,平衡向電離方向移動 可是,HAC濃度增大 就是溶液變濃,那么該是結(jié)合才對 怎么會電離呢?
HAC=AC- +H+ 越稀越電離 那加入HAC,反應物濃度增大 ,平衡向電離方向移動 可是,HAC濃度增大 就是溶液變濃,那么該是結(jié)合才對 怎么會電離呢?
化學人氣：222 ℃時間：2019-09-22 07:38:22
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