對于電解質(zhì)的電離,就記著越稀越電離
如：CH3COOH=====CH3COO- + H+
增大濃度是增大醋酸分子濃度,根據(jù)平衡移動原理,向減小它濃度方向移動,因此正移；
減小濃度,是往溶液中加溶劑,最常見的水,這樣醋酸分子,醋酸離子,以及氫離子濃度都在減小.但是,不等號右邊是兩種離子濃度減小,因此減小的程度更大,相對來說,可以看成只有離子濃度在減小,所以平衡正移.
電離度是已電離的醋酸分子的物質(zhì)的量除以醋酸分子總的物質(zhì)的量.
增大濃度,雖然平衡正移,電離的分子的量變多了,但是,分子的總量也變多了,而且分子問題增加的程度大于電離的,所以電離度變小了,記著一點,平衡移動只會削弱影響,不能改變結(jié)果.增加醋酸分子的濃度,電離度就已經(jīng)減小了,不管平衡如何移動,只是在削弱電離度減小的程度,并不能改變它減小的結(jié)果.
而加水稀釋,減小濃度,并沒有改變醋酸分子的總的物質(zhì)的量,但平衡正移,使電離的分子變多,也就是使已電離的醋酸分子的物質(zhì)的量變大了,所以電離度增大 了.