請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑.
請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑.
1）Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2)Fe2O3+3Co=(高溫)2Fe+3CO2
3）MnO2+4Hcl(濃)=(加熱)Mncl2+Cl2+2H2O
1）Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2)Fe2O3+3Co=(高溫)2Fe+3CO2
3）MnO2+4Hcl(濃)=(加熱)Mncl2+Cl2+2H2O
化學(xué)人氣：592 ℃時(shí)間：2019-08-20 06:11:31
優(yōu)質(zhì)解答
從化合價(jià)的變化考慮.1）鋅由0價(jià)升高為+2價(jià)失2e-,被氧化,作為還原劑；銅元素由+2變?yōu)?價(jià)得2e-,被還原,CuSo4作為氧化劑.2）鐵元素由+3變?yōu)?失2*3e-被還原,Fe2O3氧化劑；碳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)得3*2e-,被氧化,Co為還原劑...
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