氧化性：Cl2>Br2>I2
還原性：I->Br->Cl-
你指的應(yīng)該是,【一般情況下,若A單質(zhì)的氧化性（或還原性）大于B,那么A離子的還原性（或氧化性）就小于B】
不過也指的是一般情況,還要受濃度等其他條件的影響.
具體如下：
陽極陰離子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－（與陰離子還原性一致）；
陰極陽離子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（與陽離子的氧化性強(qiáng)弱一致）
金屬單質(zhì)的還原性就是按照金屬活動(dòng)周期表,K、Ca、Na……、Pt、Au
鹵族元素的氧化性強(qiáng)弱,F2＞Cl2＞Br2＞I2
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為了方便你理解氧化還原的問題.我給你網(wǎng)上拉了一點(diǎn)資料.
氧化劑易于得到電子,具有氧化性.還原劑易于失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說,強(qiáng)氧化劑,它的氧化性強(qiáng),自身易被還原；強(qiáng)還原劑,它的還原性強(qiáng),自身易被氧化.
金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的還原劑,具有越強(qiáng)的還原性.由此可見,元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的.常見金屬的活動(dòng)性順序,也就是還原性順序.
許多非金屬元素的原子易于得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的氧化劑,具有越強(qiáng)的氧化性.由此可見,元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的.
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng),因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí),也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律.
例如,第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
還原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如,第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律分別跟上述情況相類似.
如果要定量地表示物質(zhì)的氧化性和還原性,可以根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位.電極電位越負(fù),表明物質(zhì)的還原型的還原性越強(qiáng),它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正,表明物質(zhì)的氧化型的氧化性越強(qiáng),它的還原型的還原能力則越弱.例如,
氧化型＋ne-還原型標(biāo)準(zhǔn)電極電位/V
K+ + e-K－2.93
Na+ + e-Na －2.71
Cl2 + 2e-2Cl-＋1.36
F2 + 2e-2F-＋2.87
還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物質(zhì)的氧化性和還原性,對(duì)于討論氧化還原反應(yīng)是很有好處的.一般地說,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)氧化劑)跟還原性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)還原劑)容易發(fā)生氧化還原反應(yīng).




氧化劑易于得到電子,具有氧化性.還原劑易于失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說,強(qiáng)氧化劑,它的氧化性強(qiáng),自身易被還原；強(qiáng)還原劑,它的還原性強(qiáng),自身易被氧化.
金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的還原劑,具有越強(qiáng)的還原性.由此可見,元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的.常見金屬的活動(dòng)性順序,也就是還原性順序.
許多非金屬元素的原子易于得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的氧化劑,具有越強(qiáng)的氧化性.由此可見,元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的.
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng),因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí),也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律.
例如,第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
還原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如,第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律分別跟上述情況相類似.
如果要定量地表示物質(zhì)的氧化性和還原性,可以根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位.電極電位越負(fù),表明物質(zhì)的還原型的還原性越強(qiáng),它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正,表明物質(zhì)的氧化型的氧化性越強(qiáng),它的還原型的還原能力則越弱.例如,
氧化型＋ne-還原型標(biāo)準(zhǔn)電極電位/V
K+ + e-K－2.93
Na+ + e-Na －2.71
Cl2 + 2e-2Cl-＋1.36
F2 + 2e-2F-＋2.87
還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物質(zhì)的氧化性和還原性,對(duì)于討論氧化還原反應(yīng)是很有好處的.一般地說,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)氧化劑)跟還原性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)還原劑)容易發(fā)生氧化還原反應(yīng).