則：FeS2 ～2H2SO4
120 98×2
xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98%
所以
| 120 |
| xt×80%×(1?5%)×80% |
| 98×2 |
| 3t×98% |
解得 x=2.96t．
答：需要這種黃鐵礦2.96噸．
工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示： 4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 催化劑 . 2SO3 H2O+SO3═H2SO4 用含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5%的硫損失，SO2
工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
H2O+SO3═H2SO4
用含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5%的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)變率為80%，那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3t，則需要這種黃鐵礦多少噸？
4FeS2+11O2
| ||
2SO2+O2
| ||
H2O+SO3═H2SO4
用含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5%的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)變率為80%，那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3t，則需要這種黃鐵礦多少噸？
化學(xué)人氣：197 ℃時(shí)間：2019-08-21 19:51:09
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變，即硫元素守恒思想可列等式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)需要這種黃鐵礦的質(zhì)量是x，
則：FeS2 ～2H2SO4
120 98×2
xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98%
所以
＝
解得 x=2.96t．
答：需要這種黃鐵礦2.96噸．
則：FeS2 ～2H2SO4
120 98×2
xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98%
所以
解得 x=2.96t．
答：需要這種黃鐵礦2.96噸．
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