4．（濰坊）(13分)某化學探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素.實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為9．125％、18．25％,每次實驗HCl的用量為20mL(假設(shè)9．125％、18．25％的鹽酸的密度均為1 g／em3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).

(1)反應(yīng)原理：實驗中的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體).

(2)提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān).

(3)實驗設(shè)計與實施：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗.

實驗
編號 T／℃ 大理石
規(guī)格 HCl的
質(zhì)量分數(shù) 完全反應(yīng)的時間／s 實驗?zāi)康?br/>① 25 粗顆粒 18．25％ 160 (I)實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響.
(II)(II)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響.
(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響.
② 25粗顆粒9．125％210
③ 35 粗顆粒 18．25％ 60
④ 25細顆粒18．25％100

(4)實驗結(jié)論： 假設(shè)成立 .

(5)繪制圖像：實驗①中CO2質(zhì)量隨時問變化的關(guān)系如右圖,借助簡單計算請在右圖中畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的曲線(忽略溶液體積變化).

說明：可以用鉛筆畫曲線.
這題自己畫吧圖上不來