溶液中有硫酸根離子,一般先加入過(guò)量的鋇離子除去,因?yàn)檫@樣可以生成既難溶于水又難溶于酸的白色沉淀硫酸鋇．
為了不帶入更多雜質(zhì)離子,選用過(guò)量的BaCl2（原來(lái)溶液的主要溶質(zhì)為KCl,有氯離子,所以氯離子不是雜質(zhì)）
此時(shí)引入的過(guò)量的鋇離子用碳酸根離子除去（生成的碳酸鋇是難溶于水的沉淀）因?yàn)樵芤褐嘘?yáng)離子為K離子,所以碳酸鹽選用過(guò)量K2CO3,（選用碳酸根是由于它與強(qiáng)酸可以生成CO2氣體離開(kāi)溶液體系,易于除去．）
接著過(guò)濾,濾液中就剩下KCl和K2CO3
加適量的稀鹽酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的雜質(zhì)就除盡了．（由于任何水溶液中均有氫離子,此時(shí)稍稍過(guò)量的鹽酸中的氫離子不算雜質(zhì)）