2、金剛石是原子晶體,每個(gè)碳原子以sp3雜化與其余四個(gè)形成四個(gè)共價(jià)鍵,成正四面體結(jié)構(gòu),向周?chē)由扉_(kāi),形成渾然一體的致密結(jié)構(gòu),這個(gè)結(jié)構(gòu)很不容易變形,所以很穩(wěn)定、堅(jiān)硬；
3、原子晶體二氧化硅是共價(jià)鍵構(gòu)成的空間無(wú)限延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),而二氧化碳是以一個(gè)單獨(dú)分子狀態(tài)存在,所以不能從化學(xué)式看出區(qū)別,化學(xué)式只是最簡(jiǎn)比例式,而原子晶體都是一個(gè)互相聯(lián)系無(wú)限延伸的超級(jí)大分子.區(qū)分原子晶體和分子晶體,首先你要明白二者的定義和差別,再一個(gè)就是要記住個(gè)別特殊的物質(zhì).
你可以把二者的結(jié)構(gòu)圖找出來(lái)對(duì)比看下就很清楚很直觀(guān)了.大部分？？你能舉個(gè)例子么？炭與硅是同族，但是電子層數(shù)不一樣，電負(fù)性不同，化學(xué)性質(zhì)相差很大。二氧化碳再常溫下是氣態(tài)，二氧化硅呢？所以，判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，要根據(jù)這物質(zhì)的本身，而不是根據(jù)某元素的性質(zhì)。
不一樣，二氧化碳和二氧化硅的架構(gòu)圖是不一樣的，你找找資料
上面是二氧化碳，分子與分子自己的作用力很小，結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定。
上面是二氧化硅，你看到了這結(jié)構(gòu)與二氧化碳的不同之處了么，很緊湊的，有木有？