解析
由于是向氯化鋇和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉,所以碳酸鈉應先與鹽酸反應生成CO2
然后再與Ba2+形成沉淀
（如果是先形成沉淀的話鹽酸還是會把沉淀溶解）
所以圖中0~106g之間滴加的碳酸鈉是與鹽酸形成沉淀的,106g~212g之間是與氯化鋇形成沉淀的
1、
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
x=4.4g
2、
理想狀態(tài)下此時溶液中的溶質只有NaCl
而所有的NaCl都是由Na2CO3轉化而來的
所以
Na2CO3~2NaCl
106 117
21.2g x
x=23.4g
沉淀質量Na2CO3~BaCO3
106 197
10.6g y
y= 19.7g
質量分數(shù)=23.4g/(100g+212g-4.4g-19.7g) *100%
=8.1%
1.在實驗過程中放出氣體的總質量為______________g.
1.在實驗過程中放出氣體的總質量為______________g.
2.當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中B點時,計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少?（計算結果精確到0.1%）
2.當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中B點時,計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少?（計算結果精確到0.1%）
化學人氣：956 ℃時間：2020-02-05 06:52:02
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