判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低先看晶體類型.
1、若晶形不同,則原子晶體大于離子晶體大于分子晶體（金屬晶體熔沸點(diǎn)差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規(guī)律,一般要具體分析）.
2、若晶形相同,則比較晶體內(nèi)部離子間相互作用的強(qiáng)弱,相互作用越強(qiáng),熔沸點(diǎn)就越高.
（1）離子晶體看離子鍵的強(qiáng)弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.
（2）原子晶體看共價鍵的強(qiáng)弱,一般非金屬性越強(qiáng)、半徑越小,共價鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.如金剛石比晶體硅的熔沸點(diǎn)高,是因?yàn)镃比Si元素非金屬性強(qiáng),原子半徑小,所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強(qiáng).
（3）分子晶體看分子間作用力的強(qiáng)弱,對組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（一般為同族元素的單質(zhì)、化合物或同系物）,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.
（4）金屬晶體看金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬離子半徑小,所帶電荷數(shù)多,金屬鍵就強(qiáng),熔沸點(diǎn)就高.
對于周期表中同族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較,同樣根據(jù)以上規(guī)律,如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質(zhì)是分子晶體,從上到下相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)升高；堿金屬都是金屬晶體,從上到下離子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點(diǎn)降低.
至于隨氧化性或還原性強(qiáng)弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化,即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質(zhì)從上到下氧化性減弱,熔沸點(diǎn)升高；堿金屬從上到下還原性增強(qiáng),熔沸點(diǎn)降低.