銅-鋅-硫酸鹽構(gòu)成的原電池中,負(fù)極金屬鋅為什么要浸泡在含有ZN2+的電解質(zhì)溶液中?銅為什么要浸在銅鹽溶液中
銅-鋅-硫酸鹽構(gòu)成的原電池中,負(fù)極金屬鋅為什么要浸泡在含有ZN2+的電解質(zhì)溶液中?銅為什么要浸在銅鹽溶液中
鋅怎么跟銅溶液反應(yīng)？
鋅怎么跟銅溶液反應(yīng)？
化學(xué)人氣：958 ℃時(shí)間：2019-08-18 03:18:47
優(yōu)質(zhì)解答
原電池反應(yīng)中負(fù)極金屬鋅失去電子,生成Zn 2+,如果浸在Cu2+中有可能發(fā)生置換反應(yīng)影響電池穩(wěn)定性.正極電子要與Cu 2+反應(yīng)生成銅（Cu2+ +2e－＝Cu ）,當(dāng)然要浸在銅鹽中阿 －－－－－－－－－－－－－－－－－鋅金屬活動(dòng)順...
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