負(fù)極 Zn - 2e- = Zn2+
正極 2 Ag+ + 2e- = 2 Ag
由于負(fù)極鋅溶解,正極銀析出,
所以負(fù)極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加Zn+Ag2O+H2O=電解=Zn(OH)2+2Ag
這是銀鋅原電池的總反應(yīng)。所以，正極質(zhì)量減少（Ag2O是固體，作正極材料）！
現(xiàn)在請(qǐng)解答負(fù)極的質(zhì)量變化。請(qǐng)問(wèn)：負(fù)極是變成Zn(OH)2，還是生成Zn(OH)2沉淀？需要知道電解液是何種物質(zhì)。
如果是鹽溶液，比如ZnCl2、AgNO3之類(lèi)，則負(fù)極質(zhì)量減少。
如果是堿溶液，比如KOH之類(lèi)，則負(fù)極質(zhì)量增加。

（1）如果電解液是鹽溶液，
總反應(yīng) Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag（原電池不應(yīng)電解 否則是電解池）
負(fù)極 Zn - 2e- = Zn2+
正極 Ag2O + H2O + 2 e- = 2Ag + 2 OH-
通過(guò)反應(yīng)式可見(jiàn)，OH-在正極生成，負(fù)極生成的Zn2+要擴(kuò)散才能與OH-相遇
因此Zn(OH)2不會(huì)附著在電極上。負(fù)極質(zhì)量減小。

（2）如果電解液是堿溶液，
總反應(yīng) Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag
負(fù)極 Zn - 2e- + 2 OH- = Zn(OH)2
正極 Ag2O + H2O + 2 e- = 2Ag + 2 OH-
通過(guò)反應(yīng)式可見(jiàn)，負(fù)極一旦生成Zn2+，立即與溶液中OH-生成沉淀。
因此Zn(OH)2附著在電極上。負(fù)極質(zhì)量增加。