反應(yīng)前為16g,反應(yīng)后為14.4g,根據(jù)方程式,反應(yīng)后減少的重量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量
所以1、反應(yīng)生成氧氣1.6g
2KMnO4==加熱===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
X Y Z 1.6
根據(jù)方程式,反應(yīng)生成氧氣為1.6克,所以設(shè)反應(yīng)消耗的高錳酸鉀為、生成的錳酸鉀Y克,生成二氧化錳Z克
解出X=15.8克 Y=9.85克 Z=4.35
由于反應(yīng)前共有高錳酸鉀16克,所以反應(yīng)后剩余：
KMnO4：0.2克 K2MnO4：9.85克 MnO2 ：4.35克
一道化學(xué)計(jì)算題,麻煩寫清楚過(guò)程
一道化學(xué)計(jì)算題,麻煩寫清楚過(guò)程
將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,反應(yīng)一段時(shí)間后,稱得剩余固體物質(zhì)為14.4g
試求：1.生成氧氣的質(zhì)量 2.剩余固體物質(zhì)中含有那些物質(zhì),各有多少克?
將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,反應(yīng)一段時(shí)間后,稱得剩余固體物質(zhì)為14.4g
試求：1.生成氧氣的質(zhì)量 2.剩余固體物質(zhì)中含有那些物質(zhì),各有多少克?
化學(xué)人氣：264 ℃時(shí)間：2019-12-06 20:12:27
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