一道化學(xué)計算題,麻煩給出過程好嗎
一道化學(xué)計算題,麻煩給出過程好嗎
四、計算題(共10分)
25．為了將10.0 mL同時含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL濃度為0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,這時生成0.699g沉淀.
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2分)；
(2)計算原溶液中每種酸的物質(zhì)的量濃度(2分)；
(3)求原溶液的PH值(3分)；
(4)若將上述混合酸加水稀釋到1000.0 mL求稀釋后溶液的pH(3分)
四、計算題(共10分)
25．為了將10.0 mL同時含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL濃度為0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,這時生成0.699g沉淀.
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2分)；
(2)計算原溶液中每種酸的物質(zhì)的量濃度(2分)；
(3)求原溶液的PH值(3分)；
(4)若將上述混合酸加水稀釋到1000.0 mL求稀釋后溶液的pH(3分)
化學(xué)人氣：992 ℃時間：2020-03-24 05:57:03
優(yōu)質(zhì)解答
1.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭頭)+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2.n(Ba(OH)2)=0.25mol/L*20.0mL(=0.02L)=0.005mol因為Ba(NO3)2易溶,所以沉淀是BaSO4.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(向下箭頭) + 2H2O1mol 1mol 233g0.00...
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