設乙醇和汽油的質(zhì)量都為1g，消耗的氧氣分別為xg、yg，則
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
 46   96
 1g   x

46

96

＝

1g

x

，
解得x=2.09g，
C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂

點燃

nCO₂+（n+1）H₂0
 14n+2      16×（3n+1）
 1g          y

14n+2

1g

＝

16×(3n+1)

y

，
解得y=

24n+8

7n+1

，
顯然n越大，y越小，n=5～11，當n為5時，y=3.56g，
即y＞x，相同質(zhì)量的乙醇和汽油，完全燃燒時汽油消耗的氧氣多，故B正確；
乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

24

46

×100%=52%，
汽油中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

12n

14n+2

×100%=

6

7+ 1 n

×100%，
顯然，n越大，質(zhì)量分數(shù)越大，n=5時，質(zhì)量分數(shù)為83.3%，n=11時，質(zhì)量分數(shù)為84.6%，
則汽油中含碳的質(zhì)量分數(shù)大，完全燃燒時乙醇更容易充分燃燒，故C正確；
故選BC．