方法一、
Fe+2HCl= FeCl2 + H2
2mol 1mol 22.4L
n(HCl) n(Fe2+) 3.36L
n(HCl)=0.3mol
n(Fe2+）=o.15mol
V=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol / 0.5mol/L=0.6L
c(Fe2+)=n(Fe2+)/V=0.15mol/0.6L=0.25mol/L
方法二、
鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)氯離子守恒,完全轉(zhuǎn)化為FeCl2
2HCl·~2Cl- Fe2+
c(Fe2+)=1/2c(HCl)=0,25mol/L
在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol/L的鹽酸與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余,同時(shí)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣
在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol/L的鹽酸與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余,同時(shí)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣
計(jì)算：假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少
計(jì)算：假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少
化學(xué)人氣：906 ℃時(shí)間：2019-10-25 02:24:16
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