（常見的酸）

1、酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H⁺的化合物.如鹽酸（HCl ）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）.

2、鹽酸是HCl的水溶液.純凈的濃鹽酸是無(wú)色.鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣          里會(huì)形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接  觸,形成鹽酸小液滴的緣故.

濃鹽酸露置在空氣里,不會(huì)變質(zhì),但質(zhì)量減輕,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.

3、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體.因?yàn)樗哂形?所以它常用作某些氣體的干燥劑.在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散.

濃硫酸露置在空氣中,不會(huì)變質(zhì),但質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

4、酸的性質(zhì),

（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色,可使無(wú)色的酚酞試液不變色；

（2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應(yīng),H后的不反應(yīng)）

  鐵和鹽酸：  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑       鋅和硫酸：____________________

  2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑        2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑ 

（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)

鹽酸清洗鐵銹：  ________________________________  

氧化銅和硫酸  __________________________________

（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)

鹽酸中和氫氧化鈉：____________________________________

氫氧化銅和硫酸：_______________________________________

（5）酸與鹽反應(yīng)

 HCl+ AgNO₃=AgCl↓+HNO₃       H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+HCl

但注意的是BaSO₄ 和AgCl 不溶于酸

（常見的堿）

堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH^-的化合物.

1、氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉    化學(xué)式：NaOH）

物理性質(zhì)：    白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易_______

 稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量.

    NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,

可干燥H₂、O₂、N₂、CO、NH₃ CH₄等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）

氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì)    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫      SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O 

氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)        SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

2．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗稱石灰水 化學(xué)式Ca（OH）₂ ）

白色粉末狀固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低.用生石灰跟水反應(yīng)制得.

用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等,在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性,配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）.

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成.

CO₂+ Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 

Na₂CO₃+ Ca（OH）₂  =CaCO₃↓+2NaOH

工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料,可在一定條件下,通過3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉.這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（1）CaCO₃CaO+CO₂↑；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+2NaOH.這3個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng).

長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有一些白色物質(zhì),這是因?yàn)榭諝獾腃O₂ 與石灰水反應(yīng),生成的碳酸鈣CaCO₃ ,清洗的方法是用稀鹽酸清洗,請(qǐng)寫出方程式：____________

堿的性質(zhì)：

   由于堿在水溶液里都能電離而生成OH^-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì).

(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色.例如Fe(OH)₃中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色.因?yàn)闅溲趸F是不溶于水的,沒有電離出OH^―

(2)  堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水.條件：堿必須可溶,例如Cu(OH)₂+CO₂不反應(yīng)  因?yàn)闅溲趸~不溶于水,而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO₂  、SO₂ 反應(yīng)

熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O.

凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物.

(3)   堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng).如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ：反應(yīng)為：_____________________

(4)   堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件：反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀.

（常見的鹽）

1、鹽是電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成的化合物.

2、食鹽是氯化鈉,化學(xué)式為NaCl,粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì),會(huì)吸收空氣中的水分而潮解.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液.工業(yè)鹽是NaNO₂（亞硝酸鈉）,有毒.       食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)：   NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

3、碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃,俗稱是純堿,蘇打.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面,有杰出的貢獻(xiàn).

注意：碳酸鈉Na₂CO₃,是鹽但是其水溶液顯堿性,故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑.但可以使用稀鹽酸,是有氣泡產(chǎn)生.例：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

也可使用石灰水 ,石灰水變渾濁（白色沉淀） Na₂CO₃+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+2NaOH

4、碳酸氫鈉的化學(xué)式：NaHCO₃  ,俗名小蘇打  ,和碳酸鈉比較,其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解  2NaHCO₃   Na₂CO₃  + H₂O +CO₂  ↑

也可以與酸反應(yīng),如 NaHCO₃ +HCl ==NaCl+ H₂O +CO₂ ↑  當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時(shí),用水沖洗后,應(yīng)立即涂上3%——5% 的碳酸氫鈉溶液

5、碳酸鈣 CaCO₃  ,是石灰石和大理石的主要成分,

可以和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,化學(xué)方程式為: _____________________________

工業(yè)上高溫煅燒石灰石來(lái)制取生石灰,即氧化鈣,反應(yīng)為：____________________

6、鹽的化學(xué)性質(zhì)（可溶性鹽）

（1）跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái).（K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換）  如 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Fe

（2）鹽與酸反應(yīng)        2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）鹽與堿反應(yīng)

     FeCl₃+NaOH=NaCl+Fe（OH）₃↓  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

（4）鹽與鹽反應(yīng)

     NaCl++ AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃      CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子,所以其水溶液可以導(dǎo)電.