化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié).
　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
　　（一）、固體的顏色
　　1、紅色固體：銅,氧化鐵
　　2、綠色固體：堿式碳酸銅
　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀
　　5、淡黃色固體：硫磺
　　6、無色固體：冰,干冰,金剛石
　　7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
　　8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵
　　10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
　?。ǘ?、液體的顏色
　　11、無色液體：水,雙氧水
　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　?。ㄈ?、氣體的顏色
　　17、紅棕色氣體：二氧化氮
　　18、黃綠色氣體：氯氣
　　19、無色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
　　二、初中化學(xué)之三
　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.
　　4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
　?。?）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
　?。?）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
　?。?）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.
　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.
　　7、造成水污染的三種原因：
　?。?）工業(yè)“三廢”任意排放,
　?。?）生活污水任意排放
　?。?）農(nóng)藥化肥任意施放
　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）.
　　9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度（升高或降低）.
　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.
　　15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.
　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.
　　18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.（全為混合物）
　　19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水（氧化氫）,二氧化碳.
　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
　　27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.
　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
　　30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
　　31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
　　32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
　　37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
　　38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度,（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.
　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
　　42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
　　三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
　　3、煤氣：一氧化碳（CO）
　　4、天然氣：甲烷（CH4）
　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）
　　6、生鐵/鋼：（Fe）
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
　　8、鐵銹：（Fe2O3）
　　四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
　　1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿,蘇打,口堿
　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰
　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬,膽礬
　　10、甲烷 (CH4)：沼氣
　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
　　14、汞(Hg)：水銀
　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
　　四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
　　五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
　　（一）質(zhì)量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣；
　　（二）質(zhì)量減少的
　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水；
　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.
　　六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
　?。ㄒ唬?、氣體的檢驗(yàn)
　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣．
　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳．
　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣．
　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣．
　　（二）、離子的檢驗(yàn).
　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
　　7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
　?。ㄈ⑾嚓P(guān)例題
　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.
　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
　　18、淀粉：加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.
　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
　　七、物質(zhì)的除雜
　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
　　4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.
　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
　　八、化學(xué)之最
　　1、未來最理想的燃料是H2 .
　　2、最簡單的有機(jī)物是CH4 .
　　3、密度最小的氣體是H2 .
　　4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 .
　　5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O .
　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 .
　　7、PH=0時,酸性最強(qiáng),堿性最弱 .
　　PH=14時,堿性最強(qiáng) ,酸性最弱 .
　　8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 .
　　10、最早利用天然氣的國家是 中國 .
　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 .
　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .
　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?.
　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 .
　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.
　　16、形成化合物種類最多的元素：碳
　　九、有關(guān)不同
　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同.
　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同.
　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同.
　?。ㄑ鯕夂统粞醯幕瘜W(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同.）
　　4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同.
　　5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同.
　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
　　十、有毒的物質(zhì)
　　1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；
　　2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
　　3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
　　鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同
　　硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
　　碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶
　　解化學(xué)計算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù),讀出每一個數(shù)據(jù)包含的物質(zhì),然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系,即可找出已知的量和物.
　　如：在一次化學(xué)課外活動中,某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）.化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液.該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應(yīng),生成沉淀9.8g.試回答：
　?。?）該同學(xué)所選的是溶液.
　　（2）計算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字 ）
　　59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用于方程式計算,所以已知的是氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g,寫出反應(yīng)方程式就能計算了
　　一.制氧氣:
　　2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑
　　2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
　　2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　二.制氫氣:
　　Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
　　Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
　　三.制二氧化碳:
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4