kcl.zncl2.znso4三種鹽配的混合容液中,鉀離子為0.1摩爾,鋅離子0.25摩爾,氯離子為0.2摩爾,硫酸根為多少
kcl.zncl2.znso4三種鹽配的混合容液中,鉀離子為0.1摩爾,鋅離子0.25摩爾,氯離子為0.2摩爾,硫酸根為多少
2mol
我認(rèn)為是這么求的：0.1+0.25-0.2=0.15mol
n(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2mol
n(正電)=0.1+0.25*2=0.6mol
n(負(fù)電)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol
2mol
我認(rèn)為是這么求的：0.1+0.25-0.2=0.15mol
n(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2mol
n(正電)=0.1+0.25*2=0.6mol
n(負(fù)電)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol
化學(xué)人氣：892 ℃時(shí)間：2019-10-17 05:50:11
優(yōu)質(zhì)解答
溶液電荷量總合為0K+為0.1mol,1molK+帶1mol正電,所以0.1molK+帶0.1mol正電Zn2+為0.25mol,而1molZn2+帶2mol正電,所以0.25molZn2+帶0.5mol正電所以n(正電)=0.1+0.25*2=0.6mol Cl-為0.2mol,1molCl-帶1mol負(fù)電,所以0.1mo...
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