有四大晶體類型：
1.分子晶體,分子內(nèi)部含共價(jià)鍵（單原子分子即稀有氣體分子不含化學(xué)鍵）,具體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低、硬度小的特征.
2.原子晶體：由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體,特點(diǎn)：硬度大、熔、沸點(diǎn)高,難溶.如金剛石.
3.離子晶體：含離子鍵,特點(diǎn)：硬度較大、熔、沸點(diǎn)較高,如NaCl
4.金屬晶體：含金屬鍵,特點(diǎn)：電、熱良導(dǎo)體,良好的延展性.
晶體類型是晶體的分類依據(jù)之一 分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體.
1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）,強(qiáng)堿,（堿）金屬氧化物.
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說
不是很準(zhǔn)確,大概就是這個(gè)意思）.
2.原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅,
碳化硅
,金剛石,石英.最好要曉得B硼,會在元素的對角線法則里出題,你知道
一下就行了.
3.分子晶體：由共價(jià)鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括 氣態(tài)氫化物 ,含氧酸 ,非
金屬氧化物.有三種鍵：非極性共價(jià)鍵（同種原子）,極性共價(jià)鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對,要知道NH4-）
4.金屬晶體 ：金屬單質(zhì).由金屬陽離子與自由移動(dòng)的電子組成.
晶體有三個(gè)特征：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點(diǎn)；(3)晶體有各向異性的特點(diǎn).
晶體以其內(nèi)部原子、離子、分子在空間作三維周期性的 規(guī)則排列為其最基本的結(jié)構(gòu)特征.任一晶體總可找到一套】
與三維周期性對應(yīng)的基向量及與之相應(yīng)的晶胞,因此可以將晶體結(jié)構(gòu)看作是由內(nèi)含相同的具平行六面體形狀 的晶胞按前
、后、左、右、上、下方向彼此相鄰并置而組成的一個(gè)集合.晶體學(xué)中對晶體結(jié)構(gòu)的表達(dá)可采取原子分立分布的方式,
亦可用具連續(xù)分布的電子密度函數(shù)的方式.