二氧化碳的結(jié)構(gòu),碳原子居中,兩個(gè)氧原子在兩邊分別以雙鍵和碳原子相連,三個(gè)原子在同一條直線上.
碳原子sp雜化,即一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道雜化成兩個(gè)sp雜化軌道,這兩個(gè)雜化軌道在同一直線上.我們假設(shè)它在x軸方向.那么這兩個(gè)sp雜化軌道會(huì)分別和兩個(gè)氧原子的2px軌道形成σ鍵,這是兩個(gè)碳氧單鍵.
碳原子還剩兩個(gè)2p軌道,這兩個(gè)軌道應(yīng)該分別與sp雜化軌道的直線（x軸）垂直,而且這兩個(gè)2p軌道也相互垂直.它們的方向分別在y軸和z軸上.
y軸上的碳原子的2p軌道與其中一個(gè)氧原子（假設(shè)為左面的氧原子）的2py軌道側(cè)面重疊形成π鍵（一個(gè)離域的鍵）,加上剛才說的σ鍵,就是左邊的碳氧雙鍵.
z軸上的碳原子的2p軌道與其中一個(gè)氧原子（假設(shè)為右面的氧原子）的2pz軌道側(cè)面重疊形成π鍵（又一個(gè)離域的鍵）,加上剛才說的σ鍵,就是右邊的碳氧雙鍵.
sp3雜化軌道的方向指向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),從方向上難于很好地與旁邊氧原子的2p軌道側(cè)面重疊生成π鍵.一般只在生成π鍵,都不會(huì)是sp3雜化.