氧是sp2雜化,一個(gè)電子在雜化軌道和碳sp雜化軌道中的一個(gè)電子形成σ鍵,另外一個(gè)電子在p軌道成π鍵.兩個(gè)氧原子就是兩個(gè)電子在π鍵上.
碳的四個(gè)電子有兩個(gè)分別與兩個(gè)氧原子形成σ鍵,另外兩個(gè)成π鍵.
所以就是3中心4電子的π鍵.
CO2中碳sp雜化,剩兩個(gè)p軌道,兩個(gè)氧原子各剩一個(gè)p軌道,為何離域π鍵是π34?
CO2中碳sp雜化,剩兩個(gè)p軌道,兩個(gè)氧原子各剩一個(gè)p軌道,為何離域π鍵是π34?
化學(xué)人氣：803 ℃時(shí)間：2019-11-17 20:53:37
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