（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）
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故答案為：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以根據(jù)現(xiàn)象白色沉淀為硫酸鋇，可推斷酸X為濃硫酸，故答案為：b．
鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題： （1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水
鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______（填序號(hào)）．
a、濃鹽酸 b、濃硫酸 c、濃硝酸．
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______（填序號(hào)）．
a、濃鹽酸 b、濃硫酸 c、濃硝酸．
化學(xué)人氣：732 ℃時(shí)間：2019-11-04 13:20:05
優(yōu)質(zhì)解答
（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以根據(jù)現(xiàn)象白色沉淀為硫酸鋇，可推斷酸X為濃硫酸，故答案為：b．
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）
故答案為：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以根據(jù)現(xiàn)象白色沉淀為硫酸鋇，可推斷酸X為濃硫酸，故答案為：b．
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