高中硫酸硝酸混合酸與金屬反應(yīng)問題!
高中硫酸硝酸混合酸與金屬反應(yīng)問題!
在100ml某混合溶液中c（HNO3）=0.4MOL/L,c（H2SO4)=0.1MOL/L,向其中加入1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為?請(qǐng)問解決HNO3和H2SO4混合問題方法是什么?還有怎么判斷HNO3是稀是濃?不知道硝酸的濃稀就不知道用哪個(gè)方程式.
在100ml某混合溶液中c（HNO3）=0.4MOL/L,c（H2SO4)=0.1MOL/L,向其中加入1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為?請(qǐng)問解決HNO3和H2SO4混合問題方法是什么?還有怎么判斷HNO3是稀是濃?不知道硝酸的濃稀就不知道用哪個(gè)方程式.
化學(xué)人氣：559 ℃時(shí)間：2020-01-25 06:18:42
優(yōu)質(zhì)解答
怎么判斷不知道,憑感覺吧,不過0.4mol/L肯定是稀的.解決這個(gè)問題只能用離子方程式3Cu+8H*+2NO3-=3Cu2*+2NO+4H2O根據(jù)銅的量得出銅有0.03mol根據(jù)硝酸和硫酸量的出氫離子有0.6molNO3-有0.4mol判斷哪個(gè)不足,以不足的量來(lái)...
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