0.1molNaOH（4.0g）吸收CO2完全生成Na2CO3 0.5mol（5.3g）完全生成NaHCO3 0.1mol（8.4g）
實際得6.85g固體介于（5.3g） 與（8.4g）中間,所以固體為NaHCO3與Na2CO3的混合物.那如果以上條件不變，固體是NaOH和Na2CO3，那么該固體的質(zhì)量會超過5.3g么，求前輩指教不會，若固體是NaOH和Na2CO3，質(zhì)量會介于4.0g~~5.3g之間。剛剛的化學(xué)思想叫極限求值法，先確定幾個簡單的極限情況，再觀察實際情況，從而得出結(jié)論。與十字交叉法類似。能不能麻煩前輩具體解釋一下為什么固體NaOH和Na2CO3的質(zhì)量介于4g〜5.3g，我化學(xué)很爛的，多謝指導(dǎo)！NaOH 4.0g 0.1mol吸收CO2完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3 0.05mol 5.3g2NaOH + CO2 ===== Na2CO3+H2O 假設(shè)有0.05mol NaOH 轉(zhuǎn)化為0.025mol Na2CO3則m混合物=0.05mol *40g/mol+0.025mol *106g/mol=4.65g 介于 4g〜5.3g剛剛是NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比2:1混合，若吸收的CO2少，剩余的NaOH多，m混合物就接近4g，若吸收的CO2多，剩余的NaOH少，生成的Na2CO3多，m混合物就接近5.3g，所以當固體為NaOH和Na2CO3時，質(zhì)量介于4g〜5.3g謝謝前輩啦，這么晚了還能幫我解答問題，早點休息吧，非常感謝＞w＜