真正的練習(xí)中從來不會有直接用POH來計算的.
主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里來的.都是水電離出來的.
所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11 c(OH-)=10^-3 都是有水電離出的
所以答案就是那樣那NaOH里的OH-是哪里來的呢？我比較笨，不好意思：（來自2部分。一部分是NaOH電離出的，還有一部分水電離出的。但是水電離出的OH-比NaOH電離出的OH-少的多，在計算時往往忽略不計。溶液中OH-的濃度直接認(rèn)為是NaOH的濃度
25度時,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,兩溶液中水的電離度大小比較?
25度時,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,兩溶液中水的電離度大小比較?
答案是“后者比前者大10^8倍”
我的疑問是：為什么NaOH抑制水電離,則水電離出的OH-與H+一樣為10^-11,而促進水電離的CN-,要用POH去算?
答案是“后者比前者大10^8倍”
我的疑問是：為什么NaOH抑制水電離,則水電離出的OH-與H+一樣為10^-11,而促進水電離的CN-,要用POH去算?
其他人氣：498 ℃時間：2019-08-20 18:42:38
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