蓄電池放電時(shí)起原電池作用,充電時(shí)起電解池作用.鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
蓄電池放電時(shí)起原電池作用,充電時(shí)起電解池作用.鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
PbO2＋H2SO4→PbSO4＋H2O
放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO4溶液并生成1.6Cu時(shí),蓄電池消耗H2SO4mol
給蓄電池充電時(shí),若要使3.3PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,需mol 電子能量
PbO2＋H2SO4→PbSO4＋H2O
放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO4溶液并生成1.6Cu時(shí),蓄電池消耗H2SO4mol
給蓄電池充電時(shí),若要使3.3PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,需mol 電子能量
化學(xué)人氣：654 ℃時(shí)間：2019-10-24 13:00:22
優(yōu)質(zhì)解答
1.PbO2＋H2SO4→PbSO4＋H2O有問(wèn)題?應(yīng)該為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O 負(fù)極：Pb＋SO4^2-＝PbSO4＋2e-2.電解生成1.6gCu為0.025mol,所以轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol2H2SO4________Cu2 1x 0.05x=0.1mol 蓄電池消耗H2SO4為...
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