（一）鹽類水解口訣：有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強顯誰性.
（1）有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子（包括銨離子）.
如：NaCl中的Na+對應的堿是強堿NaOH,則Na+是強堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應的酸是強酸HCl ,則Cl-是強酸根離子,也不會水解.
所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-對應的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.
（2）越弱越水解
鹽中的離子對應的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應的酸是H2CO3；SO3^2-對應的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結合的H+更多.
所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強.
（3）雙弱雙水解
當鹽中的陽離子對應的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結合水電離出的OH-；陰離子水解結合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.

如：CH3COONH4 中的NH4+對應的堿是弱堿NH3*H2O ；CH3COO-對應的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-結合H+形成CH3COOH,相互促進,水解程度較大.

（4）誰強顯誰性
主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結合H+,陽離子水解結合OH-
要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強（實際上比較的是兩者的電離度,中學不做要求,只需記憶）,則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當,則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液顯中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.
（二）根據(jù)鹽類的不同,可分為：強酸強堿鹽（不水解）；強酸弱堿鹽；強奸弱酸鹽；弱酸弱堿鹽
（1）強酸弱堿鹽
如：NH4Cl的水解離子方程式：
NH4+ + H2O =可逆=NH3*H2O +H+
強酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.
（2）強堿弱酸鹽
如：CH3COONa的水解離子方程式：
CH3COO-+H2O =可逆= CH3COOH+ OH-
強奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.
（3）弱酸弱堿鹽
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ +H2O =可逆=CH3COOH+NH3*H2O
CH3COONH4水溶液顯中性

如：NH4F的水
NH4++F-+ H2O =可逆=NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液顯酸性.
如：NH4ClO的水解離子方程式;
NH4+ClO- +H2O=可逆=NH3*H2O +HClO
NH4ClO的水溶液顯堿性.
弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關.
（三）多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解
多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進行的,一般第一步進行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大：CO3^2- + H2O =可逆=HCO3-+ OH-
第二步程度很?。篐CO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的鹽的水解都不能進行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號.
水解度較大的鹽有Al2S3可認為幾乎雙水解徹底.
【以上都是一種鹽中的離子水解.】
【第二種情況】：

另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會互相促進,發(fā)生雙水解.
如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+==Al(OH)3↓+ 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號”
另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應,生成物中有水,可以和反應物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.
【附】
（1）常見的弱酸根離子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亞硝酸根）
常見弱酸的酸性排序：
H2SO3 >H3PO4>HF>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亞硫酸磷酸氫氟酸甲酸 苯甲酸 醋酸碳酸氫硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸苯酚偏鋁酸
（2）常見的弱堿離子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3