常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?A.堿的濃度大于鹽酸的濃度 B.反應(yīng)后的溶液呈酸性 C.若堿
常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br/>A. 堿的濃度大于鹽酸的濃度
B. 反應(yīng)后的溶液呈酸性
C. 若堿為NH3?H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D. 若堿為NH3?H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L
B. 反應(yīng)后的溶液呈酸性
C. 若堿為NH3?H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D. 若堿為NH3?H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L
化學(xué)人氣：318 ℃時(shí)間：2020-03-27 03:22:05
優(yōu)質(zhì)解答
A．二者恰好反應(yīng)說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，因?yàn)轶w積相等，所以其物質(zhì)的量濃度相等，故A錯(cuò)誤；B．二者的物質(zhì)的量濃度相等，一元堿的濃度是0.1mol/L，其PH=11，則堿是弱堿，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成鹽，鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱根...
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