2KMnO4+16HCl（濃）===2MnCL2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4物質(zhì)的量為0.1mol
所以得到的CL2物質(zhì)的量為0.1/2*5=0.25mol
被氧化的HCL的物質(zhì)的量為0.1/2*10=0.5mol(注意只有10份的HCl被氧化,有6份沒被氧化）
(2/2)反應(yīng)用去15.8gKMnO4,則產(chǎn)生的CL2的物質(zhì)的量為多少?被氧化的HCL的物質(zhì)的量為多少?
(2/2)反應(yīng)用去15.8gKMnO4,則產(chǎn)生的CL2的物質(zhì)的量為多少?被氧化的HCL的物質(zhì)的量為多少?
化學(xué)人氣：802 ℃時(shí)間：2019-10-01 09:34:41
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