錯(cuò)了吧,應(yīng)該生成氯氣,不是氧氣.方程式是：4HCl(濃)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O,
11.2L即0.5mol,消耗濃鹽酸2mol,其中被氧化的是1mol.即一半被氧化
計(jì)算參加反應(yīng)的HCL的物質(zhì)的量和反應(yīng)中被氧化的HCL的物質(zhì)的量
計(jì)算參加反應(yīng)的HCL的物質(zhì)的量和反應(yīng)中被氧化的HCL的物質(zhì)的量
與高取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.Thank you!
去掉前面的“與高”倆字，最前面的是要求
與高取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.Thank you!
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化學(xué)人氣：103 ℃時(shí)間：2019-09-02 05:04:37
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