n(H2)=22.4/22.4=1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651
x1mol
65/x = 1/1
解得x = 65g
所以需要鋅粒65g還有簡單一點的方法嗎，mol我沒學(xué)過m(H2)=0.09*22.4=2.016gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x2.016g65/x = 2/2.016g解得x = 65g所以需要鋅粒65g
用鋅與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣22.4L（標準狀況下）,問需要鋅粒多少克?（在標準狀況下氫氣的密度約為0.09g/L
用鋅與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣22.4L（標準狀況下）,問需要鋅粒多少克?（在標準狀況下氫氣的密度約為0.09g/L
其他人氣：421 ℃時間：2019-10-23 07:34:54
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