1、雜化軌道理論,中心N原子sp3雜化,形成的4個雜化軌道彼此遠(yuǎn)離,指向空間正四面體的四個頂點,正好與4個H形成化學(xué)鍵.
2、價層電子對互斥理論,中心N原子周圍的價電子對＝（5＋1×4－1）/2＝4,彼此遠(yuǎn)離,指向正四面體的四個頂點.
NH4＋中H的結(jié)構(gòu)為什么呈正四面體,而不是平面的?
NH4＋中H的結(jié)構(gòu)為什么呈正四面體,而不是平面的?
化學(xué)人氣：486 ℃時間：2020-06-21 02:46:21
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