某100ML溶液中,C(H2SO4)為0.3MOL/L,C(HNO3)為0.4MOL/L若在該溶液中投入1.92克銅粉微熱,充分反應后,所得溶液中Cu+的物質的量濃度為多少?

化學人氣：641 ℃時間：2019-08-21 05:09:23

優(yōu)質解答

樓主下次單位要弄清楚點,ML和mL的差別是很大的.
V=100mL=0.1L
H2SO4的物質的量為0.1*0.3=0.03mol.
HNO3的物質的量為0.1*0.4=0.04mol.
Cu的摩爾質量為64g/mol.則1.92g的Cu的物質的量為0.03mol.
Cu不與稀硫酸反應.與稀硝酸反應.
[3]Cu+[8]HNO3===[3]Cu(NO3)2+[2]NO+[4]H2O
Cu :HNO3 =3:8 =0.03mol :0.08mol
∵0.08mol>0.04mol
∴HNO3完全反應,Cu反應不完全.
則 Cu :HNO3 =3:8 =0.015mol:0.04mol
所以溶液中Cu2+的濃度為 0.015mol÷0.1L===0.15mol/L