原硝酸物質(zhì)的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol
收集氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
反應(yīng)后溶液的硝酸物質(zhì)的量n=cV=1×0.08=0.08mol
生成氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體,而這兩種氣體都是每個分子含一個N,因此氣體中N總物質(zhì)的量應(yīng)等于氣體總物質(zhì)的量,即為0.3mol
而被還原的HNO3都是轉(zhuǎn)化為這些氣體,因此被還原HNO3物質(zhì)的量0.3mol【①答案】
反應(yīng)后,Cu→Cu(NO3)2,Ag→Ag(NO3)
設(shè)原合金中Cu物質(zhì)的量x,Ag物質(zhì)的量y
根據(jù)n=nM,以合金總質(zhì)量為等式,列出第一個方程：
（一）64x+108y=30
開頭算過,最初硝酸共有1.08mol,最后只剩0.08mol,說明參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為1.08-0.08=1mol；
而被還原的有0.3mol,因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于鹽中）的為1-0.3=0.7mol
Cu(NO3)2中每個Cu 2+對應(yīng)2個NO3 -,AgNO3中每個Ag +對應(yīng)1個NO3 -,且Cu 2+與Cu等物質(zhì)的量,Ag +與Ag等物質(zhì)的量
因此以未被還原的NO3 -為等量,列第二個方程
（二）2x+y=0.7
解得x=0.3mol,y=0.1mol,Ag質(zhì)量m=nM=0.1×108=10.8g
因此Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.8g/30.0g=36%【②答案】