取3.5克已經存放了較長時間的Na2SO3粉末(可能含有氧化產物Na2SO4),向其中加入某濃度的硫酸50mL,加熱使產生的氣體全部逸出,并用濃硫酸干燥后,測得該氣體在標準狀況下的體積為560mL,然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L的氫氧
取3.5克已經存放了較長時間的Na2SO3粉末(可能含有氧化產物Na2SO4),向其中加入某濃度的硫酸50mL,加熱使產生的氣體全部逸出,并用濃硫酸干燥后,測得該氣體在標準狀況下的體積為560mL,然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL,溶液中產生了沉淀,此時溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的純度
(2) 所用硫酸的物質的量濃度
(3) 在上述操作中,需要滴加氫氧化鋇溶液多少毫升時,產生的沉淀不再增加?
(1) 原Na2SO3的純度
(2) 所用硫酸的物質的量濃度
(3) 在上述操作中,需要滴加氫氧化鋇溶液多少毫升時,產生的沉淀不再增加?
化學人氣：769 ℃時間：2020-04-08 05:14:12
優(yōu)質解答
首先應該知道逸出的氣體是二氧化硫,沉淀肯定就是硫酸鋇了列方程Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑根據SO2的含量560ml就可以求出反應的Na2SO3和H2SO4的含量了那根據Na2SO3就可以求出樣品中Na2SO4的量硫酸根的量就可以得...
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