①C完全燃燒放出的熱量較多，因△H＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；
②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正確；
③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正確；
④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，△H＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則前者大于后者，故④正確．
故選C．
下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）
下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ?。?br>①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H5 ； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8.
A. ①②
B. ③④
C. ②③④
D. ②③
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②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
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④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8.
A. ①②
B. ③④
C. ②③④
D. ②③
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