CxHyOz 每摩爾：
產(chǎn)生 x mol CO2 、 0.5y mol H2O
消耗：（x+0.5y-0.5z）mol O2
烷烴就簡單了：
CnH2n+2每摩爾：
產(chǎn)生 n mol CO2、 n+1 mol H2O
消耗：1.5n+0.5 mol 氧氣
同摩爾數(shù)比較：碳元素比例高的,說明n值大,則生成水和消耗氧的量都多；
同質(zhì)量比較：碳元素比例高的,生成水和消耗氧量少（計算如下）
設(shè)碳元素比例為x,則有1g該有機物：
產(chǎn)生： x/12 mol CO2 , （1-x）*1/1/2 = 0.5-0.5x mol 水
消耗氧氣： x/12 + （1-x）*1/1/4 = （3-2x）/ 12 mol 氧氣
簡單理12g碳消耗1mol氧氣,4g氫消耗1mol氧氣,所以同質(zhì)量的情況下,氫消耗的氧比碳多,碳元素比例越高,耗氧越少.