老方法
3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+4H2O2+NO
3 8 3
0.03 0.08 0.03
100mL 1mol/L的稀硝酸,量為0.1x1=0.1mol,
HNO3過量,剩余0.1-0.08=0.02mol
反應生成Cu（NO3）2 0.03mol NO3-為0.06mol
這樣反應后NO3-共0.06+0.02=0.08mol
NO3-濃度0.08/0.1=0.8molL-
答案C
1.92g銅與100mL 1mol/L的稀硝酸溶液充分反應.假設(shè)反應后的溶液仍為 100mL ,此時硝酸根的物質(zhì)的量濃度為（ ）
1.92g銅與100mL 1mol/L的稀硝酸溶液充分反應.假設(shè)反應后的溶液仍為 100mL ,此時硝酸根的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L
A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L
化學人氣：854 ℃時間：2019-10-19 09:48:24
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