0.225mol/L
1個H2SO4含有2個H+,所以H+濃度是0.1*2=0.2mol/L
1個HNO3含有1個H+,所以H+濃度是0.4*1=0.4mol/L
H+的總濃度是0.2+0.4=0.6mol/L,物質(zhì)的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol

1個HNO3含有1個NO3-,所以NO3-的濃度是0.4*1=0.4mol/L,物質(zhì)的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol

Cu的物質(zhì)的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
382
0.030.080.02

從上面的方程式中可以看出,0.03mol的Cu需要0.08mol的H+與0.02mol的NO3-,事實情況是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.04mol,足量,反應(yīng)計算要以不足的物質(zhì)為基礎(chǔ).

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol n
n=0.0225mol

反應(yīng)前后溶液體積是不變的,這樣才可以計算.
所得溶液中的Cu2+濃度為c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L1.求物質(zhì)的量的時候為什么V都是用的0.1？2.為什么反應(yīng)計算要以不足的物質(zhì)為基礎(chǔ)？3.反應(yīng)前后溶液的體積為什么不變？ 麻煩了..就這幾個地方不懂..O(∩_∩)O謝謝！1.V=100mL=0.1L，計算物質(zhì)的量濃度c體積要求是L。2.初中化學問題，你見過用過量的反應(yīng)物計算生成物的質(zhì)量的嗎？都是用量不足的反應(yīng)物計算生成物的質(zhì)量，這個不明白的話看初中化學書，想想初中化學的化學方程式是怎么計算的。3.這個實際體積是會發(fā)生變化的，但題中沒有給出，只能認為是不變的，否則無法計算。