該化合物然后只生成CO2和H2O,說明一定含有C,H元素,可能含有O元素.
生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是該化合物得來.
39.6克CO2的C元素的質(zhì)量：
m(C)=12/44 * 39.6=10.8g
16.2克H2O的H元素的質(zhì)量：
m(H) = 2/18 * 16.2 = 1.8g
該化合物中C和H元素的總質(zhì)量是：
m(C) + m(H) = 10.8 + 1.8 = 12.6g
該化合物的總質(zhì)量是17.4g
則其中含有的O元素的質(zhì)量是：
m(O) = m總- 【m(C) + m(H)】
=17.4 - 12.6
=4.8g
那么,該化合物中C,H,O元素的質(zhì)量比是：
10.8 ：1.8 ：4.8
=18 ：3 ：8
C,H,O的相對原子質(zhì)量之比：
12 ：1 ：16
則,可得出C,H,O的原子個數(shù)比：
(10.8/12) ：(1.8/1) ：(4.8/16)
3 ：6 ：1
所以,該化合物的化學式為：
C3H6O
（3）生成39.6g的CO2需要17.4g的 該化合物
則,要生成4.4gCO2需要該化合物的質(zhì)量為：
m(C3H6O) = 4.4/39.6 * 17.4
=1.9g
需燃燒該化合物的質(zhì)量為1.9g
1.該化合物中各元素的質(zhì)量比
C ：H ：O = 18 ：3 ：8
2.確定該化合物的化合式
C3H6O
3.若生成4.4克CO2,需燃燒該化合物的質(zhì)量是多少?
1.9g