1.元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài).
(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦.
(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石.
2.金屬單質(zhì)的用途:
(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強,可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉,利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦.
(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來做照明彈.
(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性,做導(dǎo)線.利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料).
3.金屬化合物的用途:
(1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業(yè),坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉,氫氣,氯氣的原料.
(2)氧化鎂的熔點高,做耐高溫的材料:耐火管,耐火坩堝,耐高溫的實驗儀器.
(3)明礬做凈水劑.
4.金屬的分類:
(1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類:鐵(鉻,錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬.
(2)根據(jù)密度分類:密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵,銅,鉛,鋇,密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉,鎂,鋁.
5.氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物.
(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物.
(2)金屬氧化物分為酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物.
(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物,不成鹽氧化物.
(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO ,NO).
(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物.
(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2).
(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO).
(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 ,ZnO).
6.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物.
7.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì),金屬氧化物,金屬氫氧化物,金屬無氧酸鹽,金屬含氧酸鹽.
8.酸根離子分為三類:
(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- ,MnO4-).
(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-).
(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等.
9.陽離子分類:
(1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ ,NH4+).
(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na+)和變價態(tài)陽離子(Fe2+ ,Fe3+),單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑呈還原性,遇到強還原劑呈氧化性.
10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3
CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl
Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵: 2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉: NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14.酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15.互滴法鑒別無色試劑的實驗組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強堿,偏酸鹽溶液和強酸
16.Fe2+的檢驗:
①取少量待測液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過一會沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有Fe2+ .
②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe2+ .
17.Fe3+的檢驗:
①取少量待測液于試管中,滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有Fe3+ .
②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe3+ .
18.指示劑顏色變化:
①在盛有水的試管里,加入過氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色).
②在盛有水的試管里,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán)).
③在盛有水的試管里,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán)).
19.氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵.
20.與Fe3+不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- .②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- .③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- ,HCO3- .
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- ,I- .
21.與Al3+不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- .②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- .③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- ,HCO3- ,S2- ,AlO2- .
22.與H+不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- ,HCO3- ,(S2- ,HS- ,S2O32- ).
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- ,[SiO32- ,C6H5O- (石炭酸根)].
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子: OH- ,F- ,ClO- ,(PO43- ,HPO42- ,H2PO4- ,CH3COO- ,HC2O4- ,C2O42- ).
23.與OH-不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ .
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg2+ , Al3+ ,Fe3+ ,Fe2+ ,Cu2+ ,Ag+ .
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子: H+ ,HCO3- ,(HS- ,HSO3- ,HPO42- ,H2PO4- ,HC2O4- ).
24.易失電子的物質(zhì)除了金屬外,還含有強還原性的物質(zhì):H2S ,K2S ,HI ,KI.
25.原子的最外層只有1個電子的元素有:
(1)H .(2)Na, K ,Rb ,Cs .(3)Cu ,Ag ,Au .