樓主您好,反應(yīng)式是這樣的
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4(稀)=K2SO4+2CrO5+5H2O
生成過氧化鉻,鉻的化合價還是+6,沒變氧的化合價改變,可以先理解為-6/5價
過氧化鉻CrO5在水溶液中很不穩(wěn)定,而且濃度越高越容易分解,
在酸性環(huán)境下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),迅速分解為Cr3+,并放出氧氣,溶液由藍(lán)色變成綠色,4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O
由此總反應(yīng)式是K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O
但是如果有加入乙醚等有機(jī)溶劑,過氧化鉻與醚生成醚的配合物,因而可以穩(wěn)定存在.
問重鉻酸鉀和硫酸和過氧化氫氧化還原反應(yīng)的方程式如何寫
問重鉻酸鉀和硫酸和過氧化氫氧化還原反應(yīng)的方程式如何寫
今天考試的題,卷子不在身邊,可能有出入
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
氧化：3e- +2H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +H2O
還原：3*(2H2O2 → O2+2H2O+e-)
合起來是 2H+ +Cr2O7 2- +6H2O2→2Cr3+ +6H2O + 3O2
好像不太對,回到分子式配不平,應(yīng)該是錯了吧.應(yīng)該怎么寫呢?
今天考試的題,卷子不在身邊,可能有出入
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
氧化：3e- +2H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +H2O
還原：3*(2H2O2 → O2+2H2O+e-)
合起來是 2H+ +Cr2O7 2- +6H2O2→2Cr3+ +6H2O + 3O2
好像不太對,回到分子式配不平,應(yīng)該是錯了吧.應(yīng)該怎么寫呢?
化學(xué)人氣：474 ℃時間：2020-05-04 06:23:20
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