與酸雷同,我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子.這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關(guān)鍵字.下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性.
常見的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
堿使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅. 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán),無色酚酞試液變紅. 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán),無色酚酞試液變紅.
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),這些非金屬氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸.
（2）鹽和堿反應(yīng)時,必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)行.
（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難,為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng),生成含氧酸的化學(xué)方程式,再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物.兩式合并成一個化學(xué)方程式.如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：