堿的化學(xué)性質(zhì)共5條,又稱為堿的通性.要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿.
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現(xiàn)象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
鹵素與堿的歧化反應(yīng),如：　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似)
硫與堿的歧化反應(yīng),如：　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應(yīng),如:　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣)
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng),此類反應(yīng)放出大量熱） 　舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應(yīng),但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
綜合一下：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
這個反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是復(fù)分解反應(yīng)
5、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽
舉例：這類反應(yīng)常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應(yīng),堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求,其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH