(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反應(yīng)條件不同；生成物也不同.） (4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)） (6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬） (7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （通過(guò)對(duì)比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律） (11) CaCO3 CaO+CO2↑ (難溶性的碳酸鹽受熱會(huì)分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解.) (12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.) (13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.) (14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑ (15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 （16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點(diǎn)燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見(jiàn)光或受熱分解) （19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2 23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化成三價(jià)Fe ) (24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)) （26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版) (27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 (29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性.因?yàn)樯傻腍2SO4 和HCl不具有漂白性） (30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業(yè)上制備漂白粉） 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 （32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來(lái)檢驗(yàn)) （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會(huì)產(chǎn)生白煙） （34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻） （35） (工業(yè)制備HNO3的五個(gè)反應(yīng))（原料為：水和空氣）：①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO (36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見(jiàn)光或受熱分解) (37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng))：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3 (39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2) (41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) (42)CO2+2NaOH(過(guò)量)＝Na2CO3+H2O CO2(過(guò)量)+NaOH＝NaHCO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) (43)CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) (44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O (45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化 (46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O (48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的堿受熱會(huì)分解；可溶性的堿受熱不分解) （50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3) (51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會(huì)分解) （52）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （53）NH3+HCl ＝NH4Cl （54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3 ) （55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性） （57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O （61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物 （63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ （66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O