反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿─→鹽+水
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
?。?）鹽+鹽─→兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
?。?）鹽+堿─→新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)
注意：酸+堿性氧化物─→鹽+水 和 堿+酸性氧化物─→鹽+水,是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無定論,建議在答題時回避上述兩種反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）
?。?）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指導(dǎo)：
概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
注意：酸+堿性氧化物─→鹽+水 和 堿+酸性氧化物─→鹽+水,是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無定論,建議在答題時回避上述兩種反應(yīng).
1．復(fù)分解反應(yīng)的概念
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行.
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.)
為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性.
方法指導(dǎo)：
復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型.要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物,因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng).因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價都沒有變化,所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng).
[編輯本段]2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.酸,堿,鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成.
溶解性順口溜：
鉀鈉銨硝溶,硝酸影無蹤；
溶堿有四種：鉀鈉鋇鈣；
氯化物除銀,硫酸鹽除鋇；
碳酸鹽只有鉀鈉銨溶.性質(zhì)最重要的就是都具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。 2NaHSO4+2NH3.H2O===Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O Ca(HCO3)2+NaOH(少)===CaCO3+NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH(過)===CaCO3+Na2CO3+2H2O電離時生成的陽離子除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。酸堿性判斷① 水溶液呈酸性的酸式鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。(溶液顯酸性是由于NH4+水解，離子方程：NH4+ +H2O=NH3·H2O +H+)②水溶液呈堿性的酸式鹽：一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。酸式鹽熱穩(wěn)定性一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)與酸堿反應(yīng)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O水解程度對比強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3