常溫下,PH=3醋酸溶液中的電離情況如下
CH3COOH===(可逆符號)CH3COO- + H+
H2O(可逆符號)H+ + OH-
計算方法如上,溶液中的氫氧根就是水店里出來的,c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9
所以一樣.這和強弱沒有關(guān)系.但問的是氫離子的濃度??？水在任何時刻電離出 來的氫離子和氫氧根離子是相等的啊，上次回答的時候，沒說完，不好意思啊。
常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均為1-10^-9mol/l 為什么?
常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均為1-10^-9mol/l 為什么?
化學人氣：526 ℃時間：2019-08-19 23:25:41
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